Arsenige Säure
aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
| Strukturformel | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Allgemeines | ||||||
| Name | Arsenige Säure | |||||
| Andere Namen | Arsen(III)-Säure | |||||
| Summenformel | H3AsO3 | |||||
| CAS-Nummer | 36465-76-6 | |||||
| Kurzbeschreibung | in freiem Zustand nicht darstellbar | |||||
| Eigenschaften | ||||||
| Molmasse | 124,94 g/mol | |||||
| Aggregatzustand | nur als verdünnte Lösung bekannt | |||||
| Löslichkeit | ? | |||||
| Sicherheitshinweise | ||||||
|
||||||
| R- und S-Sätze | R: ? S: ? |
|||||
| TRK | 0,1 mg/m3 | |||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||
Arsenige Säure hat die Summenformel H3AsO3. Man erhält sie, wenn man Arsen(III)-oxid in Wasser löst:
Es handelt sich um eine schwache, zweiprotonige Säure (pKs1 9,23, pks2 13,52), die Lackmuspapier gerade noch schwach rot färbt und mit Alkoholen zu den entsprechenden Estern umgesetzt werden kann. In basischem Milieu steigt die Löslichkeit der Arsenigen Säure, da es zur Bildung geladener Arsenitionen kommt:
Entsprechend sinkt die Löslichkeit in saurem Milieu, wobei sie in stark salzsaurem Milieu wieder steigt, da es hier zur Bildung von besser löslichen Chlorarseniten AsCl3 kommt.
